"অ্যাসিড" রাসায়নিক যৌগের একটি শ্রেণীর জন্য একটি সমষ্টিগত শব্দ।
রসায়নে, একটি অ্যাসিডের সংকীর্ণ সংজ্ঞা হল: একটি যৌগ যা জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হলে, হাইড্রোজেন আয়নগুলি নিয়ে গঠিত ক্যাটেশন তৈরি করতে আয়নাইজ করে। এই সংজ্ঞাটি Arrhenius দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল, এবং অন্তর্নিহিত কাঠামোটি Arrhenius acid-বেস তত্ত্ব হিসাবে পরিচিত।
অ্যাসিডের বিস্তৃত সংজ্ঞা হল: একটি পদার্থ যা একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম।
এই শ্রেণীর অধিকাংশ পদার্থ জলে সহজে দ্রবণীয়; যাইহোক, একটি ছোট সংখ্যালঘু-যেমন সিলিসিক অ্যাসিড- অল্প দ্রবণীয়। অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণ সাধারণত বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে; তাদের পরিবাহিতা সরাসরি জলের মধ্যে আয়নকরণের ডিগ্রির সাথে সম্পর্কিত। কিছু অ্যাসিড জলে প্রধানত অক্ষত অণু হিসাবে বিদ্যমান এবং তাই বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না; অন্যরা ইতিবাচক এবং নেতিবাচক আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, যার ফলে বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সক্ষম হয়।
ব্রান্সটেড-লোরি অ্যাসিড-বেস থিওরি (প্রোটন তত্ত্ব): একটি বিস্তৃত সংজ্ঞা বলে যে, একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার মধ্যে, প্রোটন দান করতে সক্ষম যে কোনো পদার্থকে অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, যখন কনভার্স (একটি প্রোটন গ্রহণকারী) একটি বেস হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এই সংজ্ঞা JM Brønsted এবং TM Lowry কে দায়ী করা হয়।
Brønsted অ্যাসিডিটি হল ব্রনস্টেড-লোরি তত্ত্ব থেকে উদ্ভূত একটি ধারণা, যা একটি প্রোটন (H⁺) নির্গত করার জন্য একটি পদার্থের ক্ষমতাকে প্রতিনিধিত্ব করে। বিশেষ করে, HA একটি পদার্থের জন্য যেটি A⁻ গঠনের জন্য একটি H⁺ আয়ন প্রকাশ করে, এর Brønsted অম্লতা বিক্রিয়ার ভারসাম্য ধ্রুবক দ্বারা পরিমাপ করা হয়: HA ⇌ H⁺ + A⁻। এই ভারসাম্যের ধ্রুবক যত বড় হবে, তত সহজে HA একটি প্রোটন নিঃসরণ করে, এবং ফলস্বরূপ, এর ব্রনস্টেড অম্লতা তত শক্তিশালী।
লুইস অ্যাসিড-বেস তত্ত্ব: আমেরিকান রসায়নবিদ জিএন লুইস দ্বারা প্রস্তাবিত, এই তত্ত্বটি একটি অ্যাসিডকে একটি পদার্থ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে যা একটি ইলেকট্রন-জোড়া গ্রহণকারী-একটি "লুইস অ্যাসিড" হিসাবে কাজ করে৷ এই সংজ্ঞাটি পূর্ববর্তী তত্ত্বগুলির তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে বিস্তৃত সুযোগকে অন্তর্ভুক্ত করে। একটি লুইস অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া একটি প্রতিক্রিয়া হিসাবে চিহ্নিত করা হয় যেখানে একটি ইলেক্ট্রন-জোড়া গ্রহণকারী এবং একটি ইলেকট্রন-জোড়া দাতার মধ্যে একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
হার্ড অ্যান্ড সফট অ্যাসিড এবং বেস (এইচএসএবি) তত্ত্ব: এইচএসএবি তত্ত্ব লুইস অ্যাসিড-বেস তত্ত্বের একটি এক্সটেনশন হিসেবে কাজ করে। HSAB তত্ত্বের কাঠামোর মধ্যে, উভয় অ্যাসিড এবং বেস দুটি স্বতন্ত্র শ্রেণীতে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে: "হার্ড" এবং "নরম।"
