যে যৌগগুলি, আয়নকরণের পরে, ক্যাটেশন হিসাবে শুধুমাত্র হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) দেয়, সেগুলিকে অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়; বিকল্পভাবে, যেসব পদার্থ পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং H₃O⁺ (হাইড্রোনিয়াম আয়ন) গঠনের জন্য প্রোটন মুক্ত করতে সক্ষম সেগুলিকেও অ্যাসিড হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। H₃O⁺ এর ঘনত্ব যত বেশি হবে, দ্রবণের অম্লতা তত শক্তিশালী হবে। এমনকি বিশুদ্ধ পানিতেও H₃O⁺ আয়ন 10⁻⁷ mol/L এর ঘনত্বে উপস্থিত থাকে।
অ্যাসিডের বিস্তৃত প্রয়োগ রয়েছে এবং অনেক শিল্প ও পরীক্ষাগার সেটিংসে ব্যবহার করা হয়; সাধারণত ব্যবহৃত উদাহরণের মধ্যে রয়েছে সালফিউরিক অ্যাসিড, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড। অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়া জলীয় দ্রবণে সংঘটিত হয়, যেখানে pH মান একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন Ca²⁺ আয়ন সমন্বিত দ্রবণের মাধ্যমে কার্বন ডাই অক্সাইড বুদবুদ করা হয়, তখন ক্যালসিয়াম কার্বনেটের অবক্ষেপণ দ্রবণের pH-এর উপর নির্ভর করে। কিছু প্রতিক্রিয়া একটি ধ্রুবক pH স্তরে পরিচালিত করা আবশ্যক; এটি অর্জনের জন্য, একটি দুর্বল অ্যাসিড (বা বেস) এবং এর সংশ্লিষ্ট লবণ ধারণকারী সমাধানগুলি প্রায়শই বাফার সমাধান হিসাবে নিযুক্ত করা হয়। সাধারণ মানুষের রক্তের pH প্রায় 7.4 (বাফার সিস্টেম যেমন HCO₃⁻/H₂CO₃ এবং HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻ ধারণকারী); এমনকি এই মান থেকে সামান্য বিচ্যুতিও স্বাস্থ্যের উপর বিরূপ প্রভাব ফেলতে পারে।
